A Practicar...

A continuación les dejo ejercicios relacionados con los temas dados hasta el momento para que lo impriman y resuelvan.

A practicar...

¿Sabías que...

Lavoisier en su Tratado Elemental de Química, recoge que toda ciencia física se forma  necesariamente de tres cosas: 

1. La serie de hechos que constituyen la ciencia 
2. Las ideas que los evocan
3. Las palabras que los expresan

UNIONES QUÍMICAS

Observen el siguiente video:

Copiar en sus carpetas y responder las siguientes preguntas:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Les dejo el siguiente video que les ayudará a desarrollar las actividades que se encuentran en la entrada anterior.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica es una representación escrita de la distribución de los electrones en un átomo, de acuerdo con el modelo cuántico.
En la configuración electrónica de un átomo se muestra cuántos electrones hay en cada nivel y en cada subnivel, siguiendo el orden del principio de construcción progresiva (regla de las diagonales). 

NÚMEROS CUÁNTICOS: El código postal de los electrones

Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones de los átomos, sobre la base de la teoría cuántica y la ecuación de Schrödinger.

En esta imágen se representan las orientaciones espaciales de los orbitales.

PROPIEDADES PERIODICAS

La clasificación periodica de los elementos no tan solo facilita el conocimiento y la descripción de los elementos químicos, sino que permite el estudio comparativo de sus propiedades, de sus analogías y diferencias y de sus tendencias y secuencias.

ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periodica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18.

Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados s, p, d y f, según cual sea el orbital ocupado por los últimos electrones en ubicarse, llamados electrones de valencia.

Sabías que...?

...el mechero de Bunsen, en contra de la creencia popular, no fue inventado por Robert Bunsen?

La idea original de este mechero a gas que aún perdura en muchos laboratorios de química se la debemos al químico y físico británico Michael Faraday. Bunsen mejoró y popularizó el mecanismo actual del mechero y por eso lleva su nombre, pero el reconocimiento y el mérito deberían ser para Faraday. Aunque cueste creerlo, la historia está llena de estos pequeños "aprovechamientos"...

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO

El número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Se lo representa con la letra A.

A=  n⁰ +  p⁺

 Los átomos de un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
los isótopos son átomos que pertenecen al mismo elemento, pero que tienen distinta masa. Por lo tanto, los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número de masa.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como subindice y el número másico como superindice.

Un poquito de historia...

Hola chicos. A continuación les dejo un enlace donde les cuento sobre la historia de la Tabla Periódica...
Deberán leerlo e imprimirlo para la próxima clase donde comentaremos sobre el tema.
Haz clic aquí:Clasificación Periódica de los Elementos

Átomo y Modelos Atómicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Hace 400 años a.C., el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas, a las que llamó "átomos", que en griego quiere decir "indivisible".
Descubra a continuación, mediante la siguiente presentación , quiénes fueron los predecesores de Demócrito en el estudio del átomo.Modelos atomicos

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A continuación realicen un cuadro comparativo de los diferentes modelos atómicos donde se reflejen las características de cada uno de ellos y dibujen sus respectivas estructuras atómicas.
Este trabajo lo deben presentar en la próxima clase.