ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periodica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18.

Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados s, p, d y f, según cual sea el orbital ocupado por los últimos electrones en ubicarse, llamados electrones de valencia.

·      El bloque "s": está formado por los elementos de los grupos IA y IIA. Los elementos del grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica externa (CEE) ns¹. Los metales alcalinoterreos, situados en el grupo 2, tienen ns² (n es el periodo).

·      El bloque "p": lo forman los grupos IIIA a VIIIA, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p, a partir del grupo IIIA, con configuración externa ns²np¹. Los elementos del grupo VIIIA, gases nobles, tienen los subniveles s y p completos, siendo su configuración electrónica ns²np⁶.

·      El bloque "d": está formado por los elementos de transición, están en el centro de la tabla periodica, ocupando los grupos con la letra B. los electrones externos ocupan los orbitales d correspondientes al nivel n-1. Las CEE varían desde ns² (n-1)d¹ hasta (n-1)d¹⁰ns¹.

·      El bloque "f" :comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de 14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel (n-2). La configuracion electrónica, con algunas excepciones, puede escribirse de forma general (n-2)f^1-14 (n-1)d¹ns², tomando n el valor de 6 para los lantánidos y 7 para los actinidos. Algunas propiedades físicas varían regularmente en función de su configuración electrónica, esto es, de su posición en la tabla periodica. Por eso se denominan Propiedades Atomicas Periodicas.

Identificación de elementos en base a la configuración electrónica

Conociendo la parte final de la configuración electrónica, podemos con ayuda de la tabla periódica identificar el elemento.
Ejemplos:

5s 2	4d 7	45Rh (rodio)
El coeficiente más grande indica el período que en éste caso es 5, la última letra indica el bloque "d " y en ese período en la parte del bloque "d " se cuenta el superíndice 7, empezando donde inicia el bloque "d ".

3s 2	3p 3	15P (fósforo)
Buscamos en el periodo 6, contando 11 en el bloque "f". 4s 2 3d 8 28Ni (niquel)

Luego de la lectura realizar  las actividades propuestas a continuación:
(Copiar en sus carpetas y desarrollar)


- Hallar el grupo y período al que pertenecen los siguientes elementos y de qué elemento se trata. 

5s 2 4d 10 5p 7

4s 2 3d 10 4p 1

6s 2 4f 5

7s 2

4s 2 3d 9

7s 2 5f 10