NÚMEROS CUÁNTICOS: El código postal de los electrones

Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones de los átomos, sobre la base de la teoría cuántica y la ecuación de Schrödinger.

En esta imágen se representan las orientaciones espaciales de los orbitales.

 Los números cuánticos más importantes son cuatro:

Número cuántico principal (n): Determina el tamaño de las órbitas. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede  n=1, 2, 3...

Número cuántico azimutal (l): Está relacionado con la forma del orbital. Cada nivel está formado por uno o más subniveles y cada uno de estos subniveles está caracterizado por un valor de numero cuántico azimutal.

n = 1	l = 0	1s	2 e
n = 2	l = 0 l = 1	2s 2p	8 e
n = 3	l = 0 l = 1 l = 2	3s 3p 3d	18 e
n = 4	l = 0 l = 1 l = 2 l = 3	4s 4p 4d 4f	32 e

Número cuántico magnético (m): Está relacionado con la orientación espacial del orbital. Puede tomar los siguientes valores ±l; ±(l-1); ±(l-2); … 0

Para l = 0, m solo puede tomar el valor 0, es decir que existe una sola orientación para el orbital s.

Para l = 1, m toma los valores m = +1 , 0, -1. El orbital p puede orientarse de tres formas distintas en el espacio.

Para l = 2, m toma 5 valores, m = +2, +1, 0, -1, -2. Por lo tanto habrá 5 orientaciones espaciales diferentes para el orbital d. 

Número cuántico de spin (s): Está relacionado con el sentido de giro del electrón sobre sí mismo. Puede tomar dos valores +1/2 y -1/2.

ACTIVIDADES (copia las siguientes actividades en tu carpeta)

• Completa la siguiente tabla con los números cuánticos de cada uno de los seis electrones del átomo de Carbono.

Electrón	n	l	m	s	Orbital
1
2
3
4
5
6

• ¿Cuál es el máximo número de electrones en un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos?

a.  n=2
b.  n=3; l=1
c.  n=4; l=2; m=1
d.  n=3; l=2; m=0; s= +1/2


Para resolver la actividad anterior visita el siguiente enlace Arquitectura Electónica